* Structure de Lewis: L'atome d'azote central a trois domaines électroniques:une double liaison à un atome d'oxygène, une seule liaison à un autre atome d'oxygène et une paire seule.
* VSEPR Theory: La théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) prédit que les domaines électroniques autour d'un atome central s'organiseront pour minimiser la répulsion. Trois domaines d'électrons entraînent une géométrie d'électrons planaires trigonaux.
* forme moléculaire: La paire solitaire sur l'azote exerce une répulsion plus forte que les paires de liaison, poussant les deux atomes d'oxygène plus près les uns des autres. Il en résulte une forme moléculaire pliée ou angulaire.
en résumé: Le NO₂⁻ ion a une forme moléculaire courbée en raison de la présence d'une paire solitaire sur l'atome d'azote central.
