1. Éléments:
* métaux: La plupart des métaux ont tendance à perdre des électrons, devenant des cations.
* non-métaux: Certains non-métaux peuvent également former des cations, mais cela est moins courant.
2. Molécules:
* ions polyatomiques: Ce sont des groupes d'atomes liés ensemble qui portent une charge positive nette. Les exemples incluent:
* Ion ammonium (NH₄⁺)
* Ion hydronium (h₃o⁺)
Remarque importante:
* La charge d'un cation est déterminée par le nombre d'électrons perdus.
* Par exemple, un atome de sodium (NA) perd un électron pour devenir un cation sodium (Na⁺), tandis qu'un atome de magnésium (mg) perd deux électrons pour devenir un cation de magnésium (mg²⁺).
Exemples de cations:
* ion sodium (na⁺)
* ion calcium (CA²⁺)
* Iron (ii) ion (fe²⁺)
* ion en aluminium (al³⁺)
* cuivre (i) ion (cu⁺)
* ion ammonium (NH₄⁺)
* Ion hydronium (h₃o⁺)
N'oubliez pas que les cations sont des composants essentiels des composés ioniques, où ils forment des liaisons électrostatiques avec des anions chargés négativement (ions avec des charges négatives).
