Comprendre le problème

* Conservation de masse: La masse totale des réactifs (A et B) doit être égale à la masse totale des produits.

* Production de gaz: Le fait qu'un gaz soit produit signifie qu'une partie de la masse des réactifs a été convertie en une forme gazeuse, qui s'échappe dans l'atmosphère.

Calculs

1. Masse réactive totale: 60 g (a) + 40 g (b) =100 g

2. Masse manquante: 100 g (réactifs) - 85 g (mélange) =15 g

3. Conclusion: 15 g des réactifs ont été convertis en un gaz qui s'est échappé.

Remarque importante: Nous ne pouvons pas déterminer les produits chimiques exacts sans plus d'informations sur la réaction spécifique entre A et B. Les 15 g manquants pourraient être dus à une variété de gaz produits.

Exemple de scénario

Imaginons une réaction hypothétique:

* a: Bicarbonate de sodium (NAHCO3) - bicarbonate de soude

* b: Vinaigre (acide acétique, CH3COOH)

Cette réaction produit du dioxyde de carbone (CO2), de l'eau (H2O) et de l'acétate de sodium (NAC2H3O2). Les 15 g manquants seraient probablement dus à l'échappement du dioxyde de carbone.

pour résoudre ce problème complètement

Vous auriez besoin de plus d'informations, telles que:

* Les identités des substances A et B: Ceci est crucial pour connaître la réaction chimique qui se produit.

* L'équation chimique équilibrée: Cela montrera le rapport exact des réactifs et des produits.

Faites-moi savoir si vous avez plus de détails sur la réaction, et je peux vous aider à déterminer les produits spécifiques!