Voici pourquoi:
* sodium a un électron de valence et le perd facilement pour obtenir une configuration de octets stable.
* chlore a sept électrons de valence et gagne facilement un électron pour obtenir une configuration de octets stable.
Lorsque le sodium et le chlore réagissent, le sodium perd son électron de valence au chlore, formant un cation sodium (Na +) et un anion chlorure (Cl-). Ces ions de charge opposée sont ensuite attirés les uns par les autres via les forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
Au lieu d'une structure Lewis, nous représentons la liaison ionique entre le sodium et le chlore en utilisant la notation suivante:
Na + Cl → Na + + Cl-
La formation de chlorure de sodium (NaCl) est représentée:
[Na] + [Cl] -
Cette notation montre le transfert d'un électron du sodium au chlore et la formation du composé ionique du chlorure de sodium.
