* composés ioniques: Na₂o représente l'oxyde de sodium, un composé ionique. Les composés ioniques sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions).
* pas de molécules discrètes: Dans les composés ioniques, il n'y a pas de molécules discrètes comme vous le trouvez dans les composés covalents. Au lieu de cela, il existe une structure de réseau géante où chaque ion sodium (Na⁺) est entouré de multiples ions d'oxyde (O²⁻), et vice versa.
* Formule empirique: Na₂o est la formule empirique pour l'oxyde de sodium. La formule empirique montre le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.
En revanche, une formule moléculaire:
* Représente le nombre réel d'atomes de chaque élément dans une seule molécule.
* S'applique aux composés covalents, où les atomes partagent des électrons pour former des molécules discrètes.
Exemple:
* Formule moléculaire: H₂o (eau) représente une seule molécule d'eau avec 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.
* Formule empirique: H₂o (eau) est également la formule empirique car c'est le rapport du nombre entier le plus simple d'atomes dans l'eau.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur les composés ioniques vs covalents!
