1. Cations (ions chargés positivement)
* métaux: Le nom du métal est utilisé directement.
* Exemple:sodium (Na +)
* non-métaux: Utilisez le nom de l'élément avec le suffixe "-ium"
* Exemple:ammonium (NH4 +)
* Métaux de charge variable: Les chiffres romains sont utilisés entre parenthèses après le nom du métal pour indiquer sa charge.
* Exemple:fer (ii) (Fe2 +), fer (iii) (Fe3 +)
2. Anions (ions chargés négativement)
* non-métaux: Utilisez le nom de l'élément avec le suffixe "-ide".
* Exemple:chlorure (Cl-), oxyde (O2-)
* ions polyatomiques: Ceux-ci ont des noms spéciaux que vous devrez mémoriser.
* Exemple:sulfate (SO42-), carbonate (CO32-)
Assurer:nommer les composés ioniques
1. Écrivez d'abord le cation, puis l'anion.
2. Si le métal a une charge variable, indiquez sa charge avec un chiffre romain.
3. Le nom du composé doit refléter les charges des ions.
Exemples:
* nacl: Chlorure de sodium (le sodium a une charge de +1, le chlorure a une charge -1)
* Cao: Oxyde de calcium (le calcium a une charge de +2, l'oxyde a une charge -2)
* fecl2: Fer (ii) chlorure (le fer a une charge de +2, le chlorure a une charge -1)
* al2 (SO4) 3: Sulfate d'aluminium (l'aluminium a une charge de +3, le sulfate a une charge -2)
Points clés:
* Les composés ioniques sont électriquement neutres. Les accusations des cations et des anions doivent s'équilibrer.
* Mémoir les ions polyatomiques communs. Il existe des ions polyatomiques importants que vous rencontrerez fréquemment.
* Pratiquez! La meilleure façon d'apprendre à nommer des composés ioniques est de s'entraîner avec des exemples.
Faites-moi savoir si vous souhaitez quelques exemples supplémentaires ou si vous souhaitez nommer un composé spécifique!
