Voici pourquoi:
* réaction avec le brome: Alors que le NaOH peut réagir avec le brome, la réaction produit bromure de sodium (NABR) et hypobromite de sodium (NaOBR) , tous deux solubles dans l'eau . Cela signifie que la solution résultante contiendra toujours du brome sous une forme, ce qui en fait pas un absorbeur approprié .
* Formation de gaz brome: Dans la réaction avec NaOH, le brome peut également être oxydé pour former des ions bromate (Bro₃⁻) , qui peut réagir davantage avec les ions de bromure (Br⁻) pour produire à nouveau le gaz brome (Br₂) . Cela bat le but de l'absorption.
* Méthodes alternatives: Pour absorber efficacement le brome, vous devez utiliser des solutions de bisulfite de sodium (NAHSO₃) ou d'iodure de potassium (Ki) . Ces réactifs réagissent avec le brome pour former composés non volatils , le retirer efficacement de la phase gazeuse.
Par conséquent, l'hydroxyde de sodium n'est pas un absorbeur approprié pour le brome en raison de la formation de produits de réaction solubles et du potentiel de régénération des gaz du brome.
