Comprendre Molality
* molality (m) est une mesure de la concentration définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.
* Dans ce cas, nous avons une solution de 3,71 m, ce qui signifie qu'il y a 3,71 moles de soluté pour chaque 1 kilogramme d'eau (le solvant).
Calcul de la fraction molaire
La fraction molaire d'un composant (soluté ou solvant) est le rapport du nombre de moles de ce composant au nombre total de moles dans la solution.
1. moles de solvant:
* Puisque nous avons 1 kg d'eau et que la masse molaire d'eau est de 18,015 g / mol, nous pouvons calculer les moles d'eau:
* Moles d'eau =(1000 g) / (18,015 g / mol) =55,51 mol
2. Total de moles:
* Total de moles dans la solution =moles de soluté + moles d'eau
* Total Total =3,71 mol + 55,51 mol =59,22 mol
3. Fraction molaire du soluté:
* Fraction molaire de soluté (x_solute) =(moles de soluté) / (moles totales)
* X_solute =3,71 mol / 59.22 mol = 0,0626
Par conséquent, la fraction molaire du soluté dans une solution aqueuse de 3,71 m est de 0,0626.
