Aluminate de sodium (naalo ₂ ) réagit avec l'eau d'une manière complexe et quelque peu imprévisible. Voici une ventilation:

1. Hydrolyse:

* L'aluminate de sodium est très soluble dans l'eau, mais elle subit une hydrolyse. Cela signifie qu'il réagit avec les molécules d'eau pour former de l'hydroxyde d'aluminium (Al (OH) 3 ) et l'hydroxyde de sodium (NaOH):

Naalo 2 (aq) + 2h ₂ O (l) ⇌ al (oh) 3 (S) + NaOH (aq)

* Cette réaction est réversible, ce qui signifie qu'elle peut se dérouler dans les deux sens en fonction des conditions.

2. Équilibre et pH:

* L'équilibre de cette réaction est influencé par le pH. À un pH plus élevé (conditions plus fondamentales), la réaction favorise la formation d'aluminate de sodium.

* À un pH inférieur (conditions plus acides), la réaction se déplace vers la formation d'hydroxyde d'aluminium.

3. Précipitations:

* L'hydroxyde d'aluminium est insoluble dans l'eau et précipitera hors de la solution sous forme de solide blanc.

* L'étendue des précipitations dépend de la concentration initiale d'aluminate de sodium et du pH de la solution.

4. Formation d'ions complexes:

* Dans des solutions hautement alcalines, les ions en aluminium (al ^{3 +} ) peut former des ions complexes avec des ions hydroxyde (oh

- ), comme [al (oh) 4 ] - .

Résumé:

La réaction de l'aluminate de sodium dans l'eau est un processus d'équilibre complexe impliquant l'hydrolyse, la précipitation de l'hydroxyde d'aluminium et la formation d'ions complexes. Le résultat de la réaction dépend de la concentration initiale d'aluminate de sodium et du pH de la solution.

Remarque: L'aluminate de sodium est souvent utilisée comme source d'hydroxyde d'aluminium, qui est utilisée dans une variété d'applications, notamment le traitement de l'eau, la fabrication du papier et la production de sels d'aluminium.