1. Différence d'électronégativité:
* électronégativité: Il s'agit d'une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* nacl: Le sodium (NA) a une faible électronégativité (0,93) et le chlore (CL) a une électronégativité élevée (3,16). La différence est grande (2.23). Cette différence significative conduit à une liaison hautement polaire, où les électrons sont fortement tirés vers l'atome de chlore. Il en résulte un caractère à prédominance ionique.
* CUCL: Le cuivre (Cu) a une électronégativité plus élevée (1,90) par rapport au sodium. La différence d'électronégativité entre le cuivre et le chlore est plus petite (1,26). Cette différence plus petite signifie que la liaison est moins polarisée, et les électrons sont partagés plus uniformément entre les atomes de cuivre et de chlore, conduisant à un plus grand caractère covalent.
2. Caractère métallique:
* cuivre: Le cuivre est un métal de transition et présente un caractère métallique important. Cela signifie qu'il a tendance à former des liaisons métalliques, caractérisées par des électrons délocalisés. Dans CUCL, ce caractère métallique contribue au caractère covalent de la liaison.
* sodium: Le sodium est un métal alcalin hautement réactif et son caractère métallique est moins prononcé que celui de cuivre.
3. Polarisation:
* La taille plus petite de l'ion cuivre (Cu +) par rapport à l'ion sodium (Na +) le rend plus polarisant. Cela signifie qu'il peut déformer le nuage d'électrons de l'atome de chlore, contribuant davantage au caractère covalent de la liaison.
en résumé:
La combinaison d'une différence d'électronégativité plus petite, du caractère métallique du cuivre et de sa capacité de polarisation conduit à CUCL avoir un caractère plus covalent que NaCl.
Remarque importante: Il est crucial de comprendre que la distinction entre la liaison ionique et covalente est souvent un spectre. Alors que le NaCl est principalement ionique et CUCL est plus covalent, les deux composés présentent un certain degré de deux types de liaison.
