Voici pourquoi:
* Hydroxydes du groupe 1 (Lioh, Naoh, Koh, Rboh, CSOH): Ceux-ci sont très solubles en raison des liaisons ioniques fortes entre les métaux alcalins et l'ion hydroxyde.
* Hydroxydes du groupe 2 (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, BA (OH) 2): Ceux-ci sont modérément solubles, la solubilité augmentant le groupe.
* Autres hydroxydes: La majorité des hydroxydes formés avec des métaux de transition et des non-métaux sont insolubles dans l'eau. En effet, la liaison entre le cation métallique et l'anion hydroxyde est souvent plus forte que l'attraction entre les ions et les molécules d'eau.
Exceptions:
* hydroxyde d'ammonium (NH4OH): Bien que techniquement une base faible, elle est très soluble dans l'eau, formant facilement des ions d'ammonium (NH4 +) et des ions hydroxyde (OH-).
Takeaway clé: Bien que certains hydroxydes soient très solubles, beaucoup ne le sont pas. Généralement, les hydroxydes deviennent plus solubles lorsque vous descendez le tableau périodique dans les groupes 1 et 2.
