* Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Ils se déplacent en lignes droites jusqu'à ce qu'elles entrent en collision avec d'autres particules ou les murs de récipient.
* Les particules de gaz sont très petites par rapport aux distances entre elles. Cela signifie qu'ils occupent un volume négligeable par rapport à l'espace dans lequel ils se déplacent.
* Les collisions entre les particules de gaz et les murs de conteneurs sont parfaitement élastiques. Cela signifie qu'il n'y a pas de perte d'énergie cinétique pendant les collisions.
* Il n'y a pas de forces attractives ou répulsives entre les particules de gaz. Ils n'interagissent que par des collisions.
* L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue. Cela signifie que la température augmente, la vitesse moyenne des particules augmente également.
Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur la façon dont ces postulats sont liés au comportement des gaz!
