naphtalène (c₁₀h₈)
* Structure: Le naphtalène est un hydrocarbure non polaire avec une structure plane composée de deux anneaux de benzène fusionnés.
* obligations: Il est maintenu ensemble par de fortes liaisons covalentes dans la molécule, mais celles-ci sont non polaires en raison de l'électronégativité similaire du carbone et de l'hydrogène.
* Solubilité:
* eau (h₂o): L'eau est un solvant hautement polaire en raison de la présence de liaisons hydrogène entre ses molécules. La nature non polaire du naphtalène entraîne une mauvaise interaction avec les molécules d'eau. Par conséquent, c'est insoluble dans l'eau .
* éther diéthylique (ch₃ch₂och₂ch₃): L'éther diéthylique est un solvant moins polaire que l'eau. Il a également une chaîne d'hydrocarbures non polaire, lui permettant d'interagir avec la structure non polaire de Naphthalène par le biais de Forces de dispersion de Londres . Cela rend le naphtalène soluble dans l'éther diéthylique .
chlorure de sodium (NaCl)
* Structure: Le chlorure de sodium est un composé ionique composé de cations na⁺ et d'anions clairs maintenus par de fortes attractions électrostatiques.
* obligations: Les liaisons ioniques existent entre les ions sodium et chlorure.
* Solubilité:
* eau (h₂o): La grande polarité et la capacité de former des liaisons hydrogène lui permet de solvate efficacement les ions en NaCl. Les charges négatives partielles sur l'oxygène dans les molécules d'eau attirent les ions sodium, tandis que les charges positives partielles de l'hydrogène attirent les ions chlorure. Cette interaction rompt le réseau ionique et conduit à la dissolution de NaCl dans l'eau .
* éther diéthylique (ch₃ch₂och₂ch₃): L'éther diéthylique est un solvant non polaire. Il ne peut pas surmonter les forces électrostatiques fortes maintenant ensemble les ions de sodium et de chlorure. En conséquence, naCl est insoluble dans l'éther diéthylique .
Prise des clés:
* "comme se dissout comme" principe: Les substances polaires ont tendance à se dissoudre dans les solvants polaires et les substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires.
* Forces intermoléculaires: Le type et la résistance des forces intermoléculaires (liaison hydrogène, interactions dipol-dipole, forces de dispersion de Londres) influencent la solubilité.
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