combustible + oxydant → Produits + énergie
où:
* carburant: La substance qui est brûlée. Les exemples incluent le bois, le propane, le gaz naturel et l'essence.
* oxydant: La substance qui soutient la combustion. L'oxydant le plus courant est l'oxygène.
* Produits: Les substances produites par la réaction de combustion. Ceux-ci incluent généralement le dioxyde de carbone (CO2), l'eau (H2O) et d'autres gaz.
* énergie: La chaleur et la lumière sont libérées pendant la combustion.
Exemple:
La combustion du méthane (CH4), la composante principale du gaz naturel, est représentée par l'équation équilibrée suivante:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Energy
Dans cette équation:
* Le méthane (CH4) est le carburant.
* L'oxygène (O2) est l'oxydant.
* Le dioxyde de carbone (CO2) et l'eau (H2O) sont les produits.
* L'énergie est libérée sous forme de chaleur et de lumière.
Remarque:
* Les coefficients de l'équation équilibrée représentent les rapports stœchiométriques des réactifs et des produits.
* Le type de réaction de combustion peut varier en fonction du carburant et des conditions. Par exemple, la combustion complète ne produit que du dioxyde de carbone et de l'eau, tandis que la combustion incomplète produit également du monoxyde de carbone et d'autres polluants.
* La combustion est une réaction exothermique, ce qui signifie qu'elle libère de l'énergie dans l'environnement.
L'équation de combustion est un concept fondamental en chimie et est essentiel pour comprendre les processus impliqués dans les carburants brûlants et la production d'énergie.
