Voici une ventilation:
* enthalpie de solution: Cela fait référence à la chaleur absorbée ou libérée lorsqu'une mole de substance se dissout dans une grande quantité de solvant (généralement de l'eau) à une pression constante.
* enthalpie positive: Une enthalpie positive de la solution indique que le processus est endothermique, ce qui signifie que la chaleur est absorbée de l'environnement. Il en résulte une diminution de la température de la solution.
Facteurs affectant l'enthalpie de la solution:
* énergie du réseau: L'énergie nécessaire pour briser les liaisons dans le soluté solide.
* Énergie d'hydratation: L'énergie libérée lorsque les ions de soluté sont entourés de molécules d'eau.
* Forces intermoléculaires: Les forces attractives entre le soluté et les molécules de solvant.
Dans le cas du chlorure d'ammonium, l'énergie du réseau est relativement élevée en raison des liaisons ioniques fortes. Cependant, l'énergie d'hydratation des ions d'ammonium et de chlorure est également significative, conduisant à une enthousiasme positive globale de la solution.
Observation expérimentale:
Si vous dissolvez du chlorure d'ammonium dans l'eau, vous remarquerez que la solution semble froide. En effet, le processus de dissolution absorbe la chaleur de l'environnement, ce qui rend le récipient et la solution plus froide.
