Voici pourquoi:
* Atome central: Le phosphore (P) est l'atome central.
* obligations: Le phosphore forme quatre liaisons uniques avec quatre atomes d'oxygène.
* paires d'électrons: Le phosphore a cinq électrons de valence. Il partage un électron avec chaque atome d'oxygène, formant quatre liaisons uniques. Il a également une seule paire d'électrons.
* VSEPR Theory: Selon la théorie de la répulsion de la paire d'électrons de la coquille de valence (VSEPR), les paires d'électrons autour de l'atome central (liaison et paires isolées) s'organisent d'une manière qui minimise la répulsion. Quatre paires de liaisons et une paire seule sur l'atome central conduisent à un arrangement tétraédrique.
La paire seule sur l'atome de phosphore déforme légèrement la forme, ce qui rend les angles de liaison légèrement inférieurs à 109,5 degrés. Cependant, la forme globale est toujours considérée comme tétraédrique.
