L'acide carbonique (H₂co₃) est instable et se décompose facilement en dioxyde de carbone (CO₂) et en eau (H₂O). L'aluminium (AL) réagira avec l'eau pour former l'hydroxyde d'aluminium (AL (OH) ₃) et l'hydrogène gazeux (H₂). Voici l'équation équilibrée:

3h₂co₃ (aq) + 2al (s) → 3co₂ (g) + 3h₂o (l) + 2al (oh) ₃ (s)

Explication:

* réactifs: Acide carbonique (H₂co₃) et aluminium (AL)

* Produits: Dioxyde de carbone (CO₂), eau (H₂o) et hydroxyde d'aluminium (AL (OH) ₃)

* Équilibrage:

* 3 moles de h₂co₃ sont nécessaires pour produire 3 moles de co₂ et 3 moles de h₂o

* 2 moles d'Al réagir avec 6 moles de H₂O pour former 2 moles d'Al (OH) ₃ et 3 moles de H₂

Remarque: Cette réaction est une combinaison de deux réactions distinctes:

1. Décomposition de l'acide carbonique: H₂co₃ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l)

2. Réaction de l'aluminium avec l'eau: 2AL (S) + 6H₂O (L) → 2AL (OH) ₃ (S) + 3H₂ (G)