1. Forces attractives faibles:
* Van der Waals Forces: Ce sont des forces faibles et temporaires qui découlent de fluctuations de la distribution d'électrons autour des molécules. Ils incluent:
* Forces de dispersion de Londres: Présents dans toutes les molécules, ils se produisent en raison de dipôles temporaires induits dans les molécules voisines.
* Forces dipol-dipoles: Existent entre les molécules polaires qui ont des dipôles permanents, les faisant s'attirer les uns les autres.
* liaison hydrogène: Un type spécial d'interaction dipôle-dipole impliquant l'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Ces forces sont particulièrement fortes.
Ces forces sont plus faibles que les liaisons au sein des molécules, mais elles sont toujours importantes pour déterminer les propriétés physiques des gaz, en particulier à de faibles températures et des pressions élevées.
2. Forces répulsives:
* Répulsion à courte portée: Lorsque les molécules de gaz se rapprochent trop les unes des autres, leurs nuages d'électrons se chevauchent, provoquant une forte force répulsive. Ceci est similaire aux forces répulsives entre les noyaux des atomes.
3. Collisions:
* collisions élastiques: Les molécules de gaz sont constamment en mouvement, entrent en collision les unes avec les autres et les murs de leur conteneur. Ces collisions sont généralement élastiques, ce qui signifie que l'énergie cinétique est conservée.
4. L'hypothèse de gaz idéale:
* La loi idéale sur le gaz suppose que les molécules de gaz n'ont pas de forces intermoléculaires et que leurs collisions sont parfaitement élastiques. Bien qu'il s'agisse d'une approximation, il fonctionne bien pour de nombreux gaz à basse pression et à des températures élevées.
Remarque importante: La force de ces interactions varie considérablement entre différents gaz. Par exemple, la liaison à l'hydrogène est beaucoup plus forte dans la vapeur d'eau que dans l'azote gazeux.
Résumé:
Les molécules de gaz interagissent par des forces d'attraction faibles comme les forces de van der Waals et les forces répulsives à courte portée. Ces interactions influencent les propriétés physiques des gaz, en particulier à des températures basses et des pressions élevées. La loi idéale sur le gaz, bien qu'une approximation, est un outil utile pour comprendre le comportement du gaz dans de nombreuses conditions.
