mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

Voici ce qui se passe:

* mg (s) :Le magnésium métal est le réactif solide.

* hcl (aq) :L'acide chlorhydrique est le réactif aqueux.

* mgcl₂ (aq) :Le chlorure de magnésium est le produit aqueux.

* h₂ (g) :L'hydrogène gazeux est le produit gazeux.

Explication:

* Le magnésium (mg) est plus réactif que l'hydrogène (H) et le déplace de l'acide chlorhydrique (HCL).

* Les atomes de magnésium réagissent avec les ions hydrogène (H +) de l'acide, formant des ions de magnésium (mg² +) et de l'hydrogène gazeux (H₂).

* Les ions de chlorure (Cl-) restent en solution, se combinant avec les ions de magnésium pour former du chlorure de magnésium (MGCL₂).

Remarque importante: Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur et fera réchauffer la solution.