1. Trouvez la masse molaire de Nh₄no₃:

* N (azote):14,01 g / mol * 2 =28,02 g / mol

* H (hydrogène):1,01 g / mol * 4 =4,04 g / mol

* O (oxygène):16,00 g / mol * 3 =48,00 g / mol

Masse molaire totale de Nh₄no₃ =28,02 + 4,04 + 48,00 =80,06 g / mol

2. Calculez les moles de nh₄no₃:

* moles =masse de masse / molaire

* moles =10 g / 80,06 g / mol

* graphiques ≈ 0,125 mol

3. Déterminer les moles d'atomes d'azote:

* Il y a 2 atomes d'azote par molécule de NH₄no₃.

* moles d'azote =0,125 mol nh₄no₃ * (2 mol n / 1 mol nh₄no₃)

* moles d'azote =0,25 mol

4. Calculez le nombre d'atomes d'azote:

* Utilisez le numéro d'Avogadro:6,022 x 10²³ Atomes / mol

* Nombre d'atomes d'azote =0,25 mol * 6,022 x 10²³ Atomes / mol

* Nombre d'atomes d'azote ≈ 1,51 x 10²³ atomes

Par conséquent, il y a environ 1,51 x 10²³ atomes d'azote dans 10 g de nh₄no₃.