Voici pourquoi:

* Rayon atomique: Le rayon atomique est la distance entre le noyau et la coque électronique la plus externe d'un atome. Le fluor a un rayon atomique plus petit que le carbone.

* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Cette forte attraction rapproche les électrons du noyau, rendant le rayon atomique plus petit.

* Charge nucléaire: Le fluor a une charge nucléaire plus élevée (plus de protons dans le noyau) que le carbone. Cette attraction plus forte rapproche les électrons du noyau, réduisant encore le rayon atomique.

En résumé, le plus petit rayon atomique de fluor par rapport au carbone est dû à son électronégativité plus élevée et à sa charge nucléaire plus forte.