1. Calculez la masse molaire de nitrate d'argent:
* AG:107,87 g / mol
* N:14,01 g / mol
* O:16,00 g / mol (x3 pour trois atomes d'oxygène)
* Masse molaire totale:107,87 + 14,01 + (16,00 x 3) =169,88 g / mol
2. Calculez le nombre de moles de nitrate d'argent:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =65 g / 169,88 g / mol
* Moles ≈ 0,383 moles
3. Convertir les moles de molécules en utilisant le numéro d'Avogadro:
* Numéro d'Avogadro:6,022 x 10²³ Molécules / mol
* Nombre de molécules =moles x Avogadro
* Nombre de molécules ≈ 0,383 moles x 6,022 x 10²³ molécules / mol
* Nombre de molécules ≈ 2,30 x 10²³ molécules
Par conséquent, il y a environ 2,30 x 10²³ molécules dans 65 g de nitrate d'argent.
