* liaison ionique: Le chlorure de sodium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-). Ces ions sont disposés dans un réseau rigide et cristallin.
* ions fixes: À l'état solide, ces ions sont maintenus en positions fixes dans la structure cristalline. Ils ne peuvent pas se déplacer librement, ce qui est crucial pour la conductivité électrique.
* pas de porteurs de charge gratuits: Pour qu'une substance mène de l'électricité, elle a besoin de transporteurs de charge gratuits qui peuvent se déplacer et transporter un courant électrique. En NaCl solide, il n'y a pas d'électrons ou d'ions libres pour faciliter ce mouvement.
Voici comment NaCl mène l'électricité:
* État fondu (liquide): Lorsque le NaCl est fondu, les liaisons ioniques se cassent et les ions deviennent libres de se déplacer. Ces ions mobiles agissent comme des transporteurs de charge, permettant au NaCl en fusion de conduire de l'électricité.
* Solution aqueuse: Lorsqu'il est dissous dans l'eau, NaCl se dissocie dans ses ions constituants (Na + et Cl-), qui sont à nouveau libres de se déplacer, faisant de la solution un conducteur électrique.
en résumé: Le chlorure de sodium solide ne conduit pas d'électricité car ses ions sont fixés dans le réseau cristallin. Ce n'est que lorsqu'il est à l'état fondu ou dissous dans l'eau que les ions libres permettent une conductivité électrique.
