Configuration d'électrons:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
Brouchage:
* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a un (s) sous-niveau (s), qui peut contenir jusqu'à 2 électrons. Ainsi, le sous-niveau 1 est rempli de 2 électrons.
* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a également un sous-niveau S, qui est rempli de 2 électrons.
* 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie a également un sous-niveau P, qui peut contenir jusqu'à 6 électrons. Ce sous-niveau est complètement rempli.
* 3S¹: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a un sous-niveau S, qui ne contient qu'un seul électron.
Représentation simplifiée:
* [NE] 3S¹ Il s'agit d'une notation raccourci en utilisant la configuration d'électrons du gaz noble (néon) précédent, [NE], suivi de l'électron restant dans le sous-niveau 3S.
Points clés:
* Niveaux d'énergie: Les électrons sont organisés en niveaux d'énergie, avec des nombres plus élevés représentant des niveaux d'énergie plus élevés.
* sublevel: Dans chaque niveau d'énergie, il y a des sous-niveaux (S, P, D, F) avec différentes formes et énergies.
* remplissage d'électrons: Les électrons remplissent les sous-niveaux par ordre d'augmentation de l'énergie, suivant le principe d'Aufbau.
* Electron de valence: L'électron le plus externe (3S¹) dans le sodium est appelé électron de valence et est responsable de la réactivité chimique du sodium.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces points!
