1. Répulsion:
* Si l'électron appartient à un autre atome: L'électron connaîtra une forte répulsion électrostatique des électrons chargés négativement occupant déjà la coquille de valence du fluor. Cette répulsion empêche l'électron d'entrer facilement dans la coquille de valence et de former une liaison chimique.
* Si l'électron est déjà dans la coque de valence: L'électron sera maintenu étroitement par la forte attraction du noyau du fluor, et il résistera à être éloigné de l'atome.
2. Liaison:
* Si l'électron a suffisamment d'énergie et est attiré par l'atome de fluor: L'électron peut surmonter la répulsion et être tiré dans la coquille de valence du fluor. Ce processus est appelé gain d'électrons et entraîne la formation d'un ion fluorure (f -) . Ce processus libère de l'énergie et est très exothermique, faisant du fluor un élément très électronégatif.
3. Excitation:
* Si l'électron a juste assez d'énergie: Il peut temporairement occuper un niveau d'énergie plus élevé dans la coquille de valence. C'est ce qu'on appelle excitation . Cet état est instable et l'électron retombera rapidement à son niveau d'énergie d'origine, libérant l'excès d'énergie sous forme de lumière.
Pour résumer, lorsqu'un électron se rapproche de la coquille de valence d'un atome de fluor, il peut subir une répulsion, former une liaison ou être excité. Le résultat spécifique dépend de l'énergie et de l'origine de l'électron.
Il est important de se rappeler que le fluor a une très forte attraction pour les électrons en raison de sa haute électronégativité, ce qui le rend hautement réactif et susceptible de gagner des électrons pour obtenir une configuration d'octet stable.
