* Forces intermoléculaires faibles: Sicl₄ est une molécule non polaire due à la structure tétraédrique symétrique autour de l'atome de silicium. Les principales forces intermoléculaires présentes sont les faibles forces de dispersion de Londres. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour de la molécule, entraînant de faibles attractions entre les molécules.
* Poids moléculaire faible: Sicl₄ a un poids moléculaire relativement faible par rapport à de nombreux autres composés. Les molécules plus petites ont moins de surface pour les interactions intermoléculaires, conduisant à des attractions plus faibles et à un point d'ébullition plus faible.
* Absence de liaison hydrogène: Sicl₄ ne présente pas de liaison hydrogène, qui est une force intermoléculaire forte. L'absence de liaison hydrogène contribue davantage au point d'ébullition inférieur.
En revanche, les composés avec de fortes forces intermoléculaires comme la liaison hydrogène ou les interactions dipôle-dipole ont tendance à avoir des points d'ébullition plus élevés. Par exemple, l'eau (H₂O) a un point d'ébullition de 100 ° C en raison d'une forte liaison hydrogène entre ses molécules.
en résumé: La combinaison de faibles forces de dispersion de Londres, de faible poids moléculaire et de manque de liaison hydrogène entraîne le faible point d'ébullition du tétrachlorure de silicium.
