Informations de base
* Numéro atomique: 16 (cela signifie que le soufre a 16 protons dans son noyau)
* Symbole atomique: S
* Masse atomique: 32.065 U (c'est la masse moyenne de tous les isotopes naturels de soufre)
Structure subatomique
* protons: 16 (particules chargées positivement trouvées dans le noyau)
* Neutrons: 16 (particules neutres trouvées dans le noyau; le nombre de neutrons peut varier légèrement en isotopes)
* électrons: 16 (particules chargées négativement qui orbitent le noyau dans les coquilles d'électrons)
Configuration électronique
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* Cette configuration décrit comment les 16 électrons sont distribués à travers les niveaux d'énergie (coquilles) et les sous-niveaux (orbitales) autour de l'atome de soufre.
* shell 1: Contient 2 électrons dans l'orbital 1s
* shell 2: Contient 8 électrons (2 dans l'orbitale 2s et 6 dans les orbitales 2p)
* shell 3: Contient 6 électrons (2 dans l'orbital 3s et 4 dans les orbitales 3p)
Electrons de valence
* Le soufre a 6 électrons de valence (Les électrons dans la coque la plus externe, les orbitales 3p). Ces électrons sont impliqués dans la liaison chimique.
Représentation visuelle
Vous pouvez visualiser la structure atomique du soufre comme un noyau central (contenant 16 protons et 16 neutrons) entourés de trois coquilles d'électrons. La coquille la plus externe (coquille 3) contient les 6 électrons de valence qui peuvent participer à des réactions chimiques.
Remarque importante: Cette description fait référence à l'isotope le plus courant du soufre, le soufre-32. Il existe d'autres isotopes de soufre avec différents nombres de neutrons.
