Voici comment écrire l'équation chimique de la réaction du chlorure de baryum aqueux (BACL₂) et du fluorure de sodium (NAF) pour former un précipité de fluorure de baryum (BAF₂) et de chlorure de sodium aqueux (NaCl):

1. Équation chimique équilibrée:

Bacl₂ (aq) + 2naf (aq) → baf₂ (s) + 2NaCl (aq)

Explication:

* (aq) indique que la substance est dissoute dans l'eau (solution aqueuse).

* (s) indique que la substance est solide (précipité).

* Coefficients: Les nombres devant chaque composé (1, 2, 1, 2) équilibrent l'équation, garantissant le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de la réaction.

2. Équation ionique:

Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2f⁻ (aq) → baf₂ (s) + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

* Dans l'équation ionique, nous séparons les composés ioniques solubles dans leurs ions individuels.

3. Équation ionique nette:

Ba²⁺ (aq) + 2f⁻ (aq) → baf₂ (s)

* L'équation ionique nette ne montre que les ions qui participent directement à la formation du précipité. Les ions spectateurs (Na⁺ et Cl⁻) qui sont présents des deux côtés de la réaction sont retirés.

Point clé: La formation de fluorure de baryum (BAF₂), un solide insoluble, est la force motrice de cette réaction. C'est pourquoi la réaction se déroule et un précipité se forme.