Comprendre la réaction

Le sodium (NA) réagit vigoureusement avec du chlore gazeux (Cl₂) pour former du chlorure de sodium (NaCl), un sel de table commun. L'équation chimique équilibrée est:

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

le problème

Le problème déclare que:

* Un ballon pèse 50,0 grammes.

* 2,0 grammes de sodium (NA) sont ajoutés.

* Le chlore gazeux (Cl₂) est pompé pour réagir complètement avec le sodium.

ce que nous avons besoin de trouver

Le problème ne demande pas explicitement une valeur spécifique, nous supposerons donc que nous voulons trouver ce qui suit:

1. La masse de chlorure de sodium (NaCl) s'est formée.

2. La masse totale du ballon et son contenu après la réaction.

Calculs

1. moles de sodium:

- La masse molaire de sodium (Na) est de 22,99 g / mol.

- moles de Na =(2,0 g) / (22,99 g / mol) =0,087 mol

2. moles de chlorure de sodium:

- D'après l'équation équilibrée, 2 moles de Na réagissent à la forme 2 moles de NaCl. Ainsi, les moles de NaCl formées sont égales aux moles de Na:0,087 mol.

3. Masse de chlorure de sodium:

- La masse molaire de NaCl est de 58,44 g / mol.

- Masse de NaCl =(0,087 mol) * (58,44 g / mol) =5,1 g

4. Masse totale après réaction:

- Masse initiale de flacon =50,0 g

- Masse de sodium ajouté =2,0 g

- Masse de NaCl formé =5,1 g

- masse totale =50,0 g + 2,0 g + 5,1 g =57,1 g

Réponse

* La masse de chlorure de sodium (NaCl) formé est 5,1 grammes .

* La masse totale du ballon et son contenu après la réaction est 57,1 grammes .