Voici pourquoi:

* Numéro atomique: Le chlore a un nombre atomique plus élevé (17) que le fluor (9), ce qui signifie qu'il a plus de protons et d'électrons.

* coquilles d'électrons: Les deux éléments ont des électrons dans les mêmes niveaux d'énergie (coquilles), mais le chlore a plus d'électrons dans sa coque la plus à l'extérieur. Cela rend l'atome de chlore plus grand car les électrons occupent un plus grand volume d'espace.

* Effet de blindage: L'augmentation du nombre d'électrons dans les coquilles intérieures du chlore fournit plus de blindage pour les électrons externes, ce qui les rend moins étroitement maintenus par le noyau et étendant davantage le rayon de l'atome.

En général, la taille atomique augmente lorsque vous descendez un groupe (colonne) sur le tableau périodique et diminue lorsque vous vous déplacez à travers une période (ligne) de gauche à droite.