* Différence d'électronégativité: L'azote (N) a une électronégativité de 3,04, tandis que le soufre (s) a une électronégativité de 2,58. Cette différence n'est pas assez grande pour créer une liaison covalente polaire, mais elle n'est pas non plus assez petite pour favoriser une liaison purement covalente.
* Tendances de liaison: L'azote a tendance à former trois liaisons covalentes pour atteindre un octet stable. Le soufre, en revanche, préfère former deux liaisons covalentes. Cette inadéquation rend difficile pour eux de partager efficacement les électrons.
Cependant, il y a quelques exceptions:
* sulfure d'azote (NS) :Ce composé existe, mais il est très instable et réactif.
* sulfures d'azote avec des structures plus complexes: Il existe des composés azotés-sulfur plus complexes, mais ils ne sont pas courants et ont souvent des conditions spéciales ou d'autres éléments impliqués.
En général, l'azote et le soufre ne sont pas susceptibles de former une liaison covalente stable en raison de leur différence d'électronégativité et de leurs préférences de liaison.
