1. Nombre de neutrons (isotopes):
* isotopes sont des atomes du même élément qui ont un nombre différent de neutrons.
* Cette différence de nombre de neutrons conduit à une masse atomique différente .
* Par exemple, le carbone-12 (¹²c) a 6 neutrons, tandis que le carbone-14 (¹⁴c) a 8 neutrons.
* La plupart des éléments existent dans la nature comme des mélanges d'isotopes.
2. Niveaux d'énergie des électrons (état excité):
* électrons peut occuper différents niveaux d'énergie dans un atome.
* Si un électron absorbe l'énergie, il peut passer à un niveau d'énergie plus élevé, devenant excité .
* Cet état excité est temporaire et l'électron reviendra éventuellement à son état fondamental, libérant l'énergie absorbée sous forme de lumière ou de chaleur.
* Bien que ne modifie pas l'identité de l'atome, cette différence de niveau d'énergie d'électrons peut affecter le comportement et la réactivité de l'atome.
en résumé:
* Nombre atomique (nombre de protons) définit l'élément.
* Nombre de neutrons (isotopes) affecte la masse de l'atome.
* niveaux d'énergie électronique (état excité) influence la réactivité et le comportement de l'atome.
Ces variations sont ce qui donne naissance à la diversité des atomes dans un seul élément, conduisant à différentes propriétés et applications.
