1. Thermodynamique:
* Changement d'enthalpie (ΔH): Cela mesure la chaleur absorbée ou libérée pendant la réaction.
* réactions exothermiques (ΔH <0): Libérez la chaleur et favorisez la formation de produits à basse température.
* Réactions endothermiques (ΔH> 0): Absorber la chaleur et favoriser la formation de produits à des températures élevées.
* Changement d'entropie (ΔS): Cela mesure le changement de trouble ou de hasard du système.
* Augmentation de l'entropie (ΔS> 0): Favors la formation de produits, en particulier à des températures plus élevées.
* Gibbs Free Energy Change (ΔG): Cela combine l'enthalpie et l'entropie change pour déterminer la spontanéité d'une réaction.
* Δg négatif: La réaction est spontanée (FAVORS FORMATION DES PRODUITS).
* ΔG positif: La réaction est non spontanée (réactifs favorables).
2. Cinétique:
* Énergie d'activation (EA): Il s'agit de l'énergie minimale requise pour que les réactifs surmontent la barrière d'énergie et forment des produits.
* Énergie d'activation inférieure: Rate de réaction plus rapide, que la réaction soit spontanée ou non.
* Mécanisme de réaction: La séquence d'étapes impliquées dans la réaction. Certaines étapes peuvent être plus rapides ou plus lentes que d'autres, influençant la vitesse de réaction globale.
3. Équilibre:
* constante d'équilibre (k): Ce rapport des produits aux réactifs à l'équilibre.
* k> 1: Équilibre favorise les produits.
* k <1: Équilibre favorise les réactifs.
4. Le principe du Chatelier:
Ce principe indique que si un changement de condition est appliqué à un système en équilibre, le système se déplacera dans une direction qui soulage la contrainte. Les conditions qui peuvent être modifiées comprennent:
* Température: L'augmentation de la température favorise la direction endothermique.
* Pression: L'augmentation de la pression favorise le côté avec moins de moles de gaz.
* Concentration: L'ajout de réactifs ou l'élimination des produits déplace l'équilibre vers le côté produit, tandis que l'élimination des réactifs ou l'ajout de produits le déplace vers le côté réactif.
en résumé:
La direction d'une réaction chimique est déterminée par l'interaction des facteurs thermodynamiques, cinétiques et d'équilibre. En comprenant ces facteurs, nous pouvons prédire la direction d'une réaction et manipuler des conditions pour favoriser la formation des produits souhaités.
