Voici pourquoi:
* État fondamental: L'état fondamental est le niveau d'énergie le plus bas qu'un électron peut occuper dans un atome.
* État excité: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie, il saute à un niveau d'énergie plus élevé, appelé état excité.
* Radiation et niveaux d'énergie: L'énergie du rayonnement absorbé doit correspondre précisément à la différence d'énergie entre l'état fondamental et l'état excité spécifique à laquelle les transitions électroniques.
Pensez-y comme ceci: Imaginez que l'électron est sur une échelle. L'état fondamental est l'échec inférieur. Quand il absorbe le rayonnement, c'est comme grimper l'échelle à un échelon plus élevé - un état excité.
Remarque importante: L'état excité est instable. L'électron reviendra éventuellement à l'état fondamental, libérant l'énergie absorbée sous forme de lumière ou d'autres formes de rayonnement. C'est la base de la spectroscopie d'émission atomique.
