1. Réaction initiale:
* Lorsque l'hydroxyde de sodium (NaOH) est ajouté à une solution contenant des ions en fer (II) (Fe²⁺), un précipité vert foncé se forme. Ce précipité est fer (ii) hydroxyde (Fe (OH) ₂) .
* La réaction est:
Fe²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → fe (oh) ₂ (s)
2. Oxydation:
* Le fer (II) l'hydroxyde est instable en présence d'air (oxygène).
* L'oxygène agit comme un agent oxydant, provoquant l'oxydation des ions de fer (II) (Fe²⁺) en fer (III) (Fe³⁺).
* Ce processus d'oxydation est lent et se produit avec le temps.
3. Formation d'hydroxyde de fer (III):
* Comme des ions de fer (III) sont formés, ils réagissent avec les ions hydroxyde (OH⁻) pour former fer (iii) hydroxyde (Fe (OH) ₃) .
* L'hydroxyde de fer (III) est un solide brun rougeâtre, responsable de la couleur brun orange observée.
en résumé:
* précipité initial: Vert foncé fe (oh) ₂
* oxydation: Fe²⁺ → Fe³⁺ (processus lent)
* précipité final: Fe brun orange (OH) ₃
Facteurs qui influencent le taux d'oxydation:
* Disponibilité d'oxygène: Une concentration plus élevée en oxygène entraîne une oxydation plus rapide.
* pH: Les conditions de base (pH plus élevé) ont tendance à favoriser le processus d'oxydation.
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement le taux de réactions chimiques, y compris l'oxydation.
