1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le fer (Fe) et le soufre (S) produit du sulfure de fer (FE):

FE + S → FES

2. Déterminer les masses molaires:

* Fer (Fe):55,845 g / mol

* Soufre (s):32.065 g / mol

3. Calculer les moles de soufre:

* Moles de soufre =masse de soufre / masse molaire de soufre

* Moles de soufre =16 g / 32,065 g / mol

* Moles de soufre ≈ 0,5 mol

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre le fer et le soufre. Cela signifie que pour chaque 1 mole de soufre, vous avez besoin de 1 mole de fer.

5. Calculer les moles de fer nécessaires:

* Étant donné que le rapport mole est de 1:1, vous avez besoin d'environ 0,5 moles de fer.

6. Calculez la masse de fer:

* Masse de fer =moles de fer * masse molaire de fer

* Masse de fer ≈ 0,5 mol * 55,845 g / mol

* Masse de fer ≈ 27,92 g

Par conséquent, environ 27,92 grammes de fer sont nécessaires pour réagir avec 16 grammes de soufre.