chélates naturels:
* citrate: Trouvé dans les agrumes, le citrate peut chélater l'oxyde de fer, améliorant sa biodisponibilité dans les aliments et les suppléments.
* phytate: Trouvé dans les grains et les légumineuses, le phytate peut chélater l'oxyde de fer, mais cela peut réellement réduire l'absorption du fer.
chélates synthétiques:
* EDTA (acide éthylènediaminetraacétique): Un chélateur fort qui lie efficacement l'oxyde de fer. Utilisé dans diverses applications industrielles comme le nettoyage des métaux et le traitement de l'eau.
* DTPA (acide diéthylènetriaminepentaacétique): Semblable à l'EDTA, le DTPA est un chélateur fort utilisé dans des applications comme l'imagerie par résonance magnétique (IRM) et la production radiopharmaceutique.
* desferrioxamine: Un chélateur puissant utilisé pour traiter les conditions de surcharge en fer comme l'hémochromatose.
* Deferasirox: Un autre agent chélatant utilisé pour traiter la surcharge en fer, en particulier chez les patients atteints de thalassémie.
Autres chélates:
* alcool polyvinylique: Utilisé dans les fluides magnétiques et les encres.
* polyéthylène glycol: Utilisé dans les systèmes d'administration de médicaments magnétiques.
* dextran: Utilisé dans les nanoparticules magnétiques pour les applications biomédicales.
Le choix de l'agent chélatant dépend de l'application spécifique. Par exemple, dans les applications médicales, le chélateur doit être biocompatible et non toxique. Dans les applications industrielles, l'accent pourrait être mis sur la force et la stabilité du chélateur.
Il est important de noter que tous les chélates ne sont pas créés égaux . Certains chélates peuvent se lier fortement de l'oxyde de fer, tandis que d'autres pourraient être plus sélectifs pour d'autres ions métalliques. Le chélate spécifique utilisé déterminera ses propriétés et applications.
