1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂o (L)
2. Décomposer les composés ioniques solubles en leurs ions:
H⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)
3. Annuler les ions spectateurs (ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation):
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
c'est l'équation ionique complète.
L'équation ionique nette:
L'équation ionique nette se concentre uniquement sur les espèces directement impliquées dans la réaction. Étant donné que l'eau est un liquide et ne se décompose pas en ions, l'équation ionique nette est la même que l'équation ionique complète:
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
