* électronégativité similaire: Le fluor et le chlore sont des éléments hautement électronégatifs. Cela signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons. Leurs valeurs d'électronégativité sont très proches (fluor:4.0, chlore:3.16).
* Manque de différence significative dans les énergies d'ionisation: Les énergies d'ionisation du fluor et du chlore sont également assez proches. Cela signifie qu'ils ont des tendances similaires à perdre un électron.
* difficulté à former des ions stables: Pour former une liaison ionique, un élément doit généralement perdre facilement un électron (formant un cation) tandis que l'autre gagne facilement un électron (formant un anion). Étant donné que le fluor et le chlore ont des électronégativités similaires et des énergies d'ionisation, aucun des éléments ne favorise fortement l'obtention ou la perte d'électrons. Cela rend difficile pour eux de former des ions stables.
Au lieu de former une liaison ionique, le fluor et le chlore sont plus susceptibles de former une liaison covalente, où ils partagent des électrons. Il s'agit d'un schéma de liaison commun entre les non-métaux avec une électronégativité similaire. La molécule résultante serait CLF, monofluorure de chlore.
