1. Déterminez le changement de température

* Δt =température finale - température initiale

* Δt =22,4 ° C - 25,3 ° C =-2,9 ° C

2. Déterminez la masse de la solution

* En supposant que la densité de la solution diluée est d'environ 1 g / ml (près de la densité de l'eau), la masse de la solution est:

* Masse =volume x densité =100 ml x 1 g / ml =100 g

3. Déterminer la capacité thermique spécifique de la solution

* La capacité thermique spécifique d'une solution de nitrate d'ammonium diluée est approximativement la même que celle de l'eau, qui est 4,184 J / (g · ° C).

4. Calculez la chaleur absorbée

* La formule pour calculer la chaleur absorbée est:

* Q =m x c x Δt

* Où:

* Q =chaleur absorbée (en joules)

* M =masse de la solution (en grammes)

* C =capacité thermique spécifique (en j / (g · ° C)))

* Δt =changement de température (en ° C)

* Brancher les valeurs:

* Q =100 g x 4,184 j / (g · ° C) x -2,9 ° C

* Q =-1213.76 J

Remarque importante: Le signe négatif indique que la chaleur est * libérée * par la solution, non absorbée. En effet, la température de la solution a diminué.

Par conséquent, la solution a libéré environ 1213,76 joules de chaleur.