Réaction de base:
La réaction principale implique l'oxydation des ions iodure (i⁻) par les ions de fer (II) (Fe²⁺):
2feso₄ (aq) + 2ki (aq) → fe₂i₄ (aq) + k₂so₄ (aq)
Explication:
* ions de fer (ii) (Fe²⁺) sont oxydés en ions fer (iii) (fe³⁺).
* ions iodure (i⁻) sont oxydés en iode (i₂) formant une solution brune.
* sulfate de potassium (k₂so₄) est formé comme un sous-produit.
réactions supplémentaires:
* Formation d'iodure de fer (iii) (fei₃): L'iodure de fer (II) initialement formé (FeI₄) est instable et réagit davantage avec les ions de fer (II), produisant de l'iodure de fer (III) (Fei₃).
* Formation d'iode: La réaction génère également de l'iode (I₂) qui est un solide de couleur brun.
Observations:
* La solution devient initialement brune en raison de la formation d'iode.
* Si la réaction est effectuée en présence d'air, l'iode peut s'oxyder pour former des ions iodates (io₃⁻), qui sont incolores.
Remarque importante: Les produits réels et leurs proportions peuvent varier en fonction des conditions de réaction, y compris la température, la concentration et la présence d'autres réactifs.
dans l'ensemble:
La réaction du sulfate de fer (II) avec de l'iodure de potassium est une réaction redox complexe qui produit un mélange de produits, notamment de l'iode, du fer (III) et de l'iodure et du sulfate de potassium.
