1. Attribuer des numéros d'oxydation:
* n₂: L'azote dans sa forme élémentaire a un nombre d'oxydation de 0.
* h₂: L'hydrogène dans sa forme élémentaire a un nombre d'oxydation de 0.
* nh₃:
* L'hydrogène a un nombre d'oxydation de +1 (il est plus électronégatif que l'azote).
* L'azote a un nombre d'oxydation de -3 (pour équilibrer le +3 à partir de trois atomes d'hydrogène).
2. Identifier les changements dans les numéros d'oxydation:
* azote (n): Le nombre d'oxydation d'azote passe de 0 en n₂ à -3 dans NH₃. Ceci est une réduction (gain d'électrons).
* hydrogène (h): Le nombre d'oxydation d'hydrogène passe de 0 en H₂ à +1 dans NH₃. Ceci est une oxydation (perte d'électrons).
Conclusion:
* L'azote (n) est réduit.
* L'hydrogène (H) est oxydé.
