1. Convertir les grammes en taupes:

* azote (n2):

- masse molaire de N2 =28,02 g / mol

- moles de n2 =(2,00 g) / (28,02 g / mol) =0,0714 mol

* hydrogène (H2):

- masse molaire de H2 =2,02 g / mol

- moles de H2 =(3,00 g) / (2,02 g / mol) =1,49 mol

2. Déterminez le réactif limitant:

* L'équation équilibrée montre que 1 mole de N2 réagit avec 3 moles de H2.

* Nous avons 0,0714 mol de N2, qui nécessiterait 3 * 0,0714 =0,214 mol de H2.

* Puisque nous avons plus qu'assez H2 (1,49 mol), N2 est le réactif limitant.

3. Calculer les moles de NH3 produites:

* L'équation équilibrée montre que 1 mole de N2 produit 2 moles de NH3.

* Moles de NH3 produit =0,0714 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,143 mol NH3

Par conséquent, 0,143 moles de NH3 peut être produit.