1. Températures basses (en dessous de 801 ° C):
* pas de changement significatif: Le chlorure de sodium est un composé stable avec un point de fusion élevé. À des températures inférieures à son point de fusion, il existe simplement comme un solide.
2. Point de fusion (801 ° C):
* Changement de phase: À son point de fusion, le chlorure de sodium passe d'un solide à un liquide. Il s'agit d'un changement physique, pas chimique.
3. Températures élevées (supérieures à 801 ° C):
* État liquide: Le chlorure de sodium reste à l'état liquide fondu.
* Vaporisation: Si la température augmente davantage, le chlorure de sodium finira par commencer à se vaporiser, passant d'un liquide à un gaz.
* Décomposition: À des températures extrêmement élevées (plus de 1400 ° C), le chlorure de sodium peut commencer à se décomposer en ses éléments constitutifs, le sodium (Na) et le chlore (CL). Cependant, cette décomposition n'est pas facilement réalisée dans des conditions de laboratoire standard.
Remarque importante:
Bien que le chlorure de sodium soit stable à la plupart des températures, l'exposition à des températures très élevées en présence de certaines substances peut provoquer des réactions. Par exemple:
* réaction avec l'humidité: S'il est chauffé en présence d'humidité, le chlorure de sodium peut réagir avec l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH) et le chlorure d'hydrogène (HCL), libérant des fumées corrosives.
* Réaction avec d'autres matériaux: Lorsqu'il est chauffé en contact avec certains métaux ou oxydes métalliques, le chlorure de sodium peut subir des réactions chimiques, conduisant à la formation de nouveaux composés.
en résumé:
Le chauffage du chlorure de sodium provoque principalement des changements de phase - du solide au liquide, puis potentiellement au gaz - à des températures croissantes. Bien qu'il soit relativement stable, il peut réagir avec d'autres substances dans des conditions spécifiques.
