1. Comptez les électrons de valence totale:
* Le carbone (C) a 4 électrons de valence chacun, donc 2 atomes C contribuent 2 * 4 =8 électrons.
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence chacun, donc 2 atomes H contribuent 2 * 1 =2 électrons.
* Electrons de valence totale:8 + 2 =10
2. Déterminez l'atome central:
* Le carbone est moins électronégatif que l'hydrogène, ce sera donc l'atome central.
3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques:
* Placez les deux atomes de carbone l'un à côté de l'autre et connectez chaque atome de carbone à un atome d'hydrogène avec une seule liaison.
4. Complétez les octets autour des atomes (sauf l'hydrogène):
* Chaque atome de carbone n'a actuellement que 3 électrons. Pour atteindre un octet, chaque atome de carbone doit former une triple liaison avec l'autre atome de carbone. Cela utilise les 4 électrons de valence restants.
5. La dernière structure Lewis:
* La structure de Lewis finale de C₂H₂ a une triple liaison entre les deux atomes de carbone et une seule liaison entre chaque carbone et un atome d'hydrogène.
Voici la représentation:
`` '
H
|
H - C ≡ C - H
`` '
Caractéristiques clés de la structure:
* Chaque atome de carbone a un octet complet (8 électrons).
* Chaque atome d'hydrogène a 2 électrons (un duo).
* La molécule est linéaire.
* La triple liaison entre les atomes de carbone est très forte et donne à l'acétylène ses propriétés uniques.
