1. Identifiez les électrolytes forts:
* naoh (aq): L'hydroxyde de sodium est une base forte, ce qui signifie qu'elle ionise complètement en solution.
* hcl (aq): L'acide chlorhydrique est un acide fort, également complètement ionisant en solution.
* nacl (aq): Le chlorure de sodium est un sel soluble, il se dissocie donc complètement en solution.
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Décomposer les électrolytes forts en leurs ions respectifs:
* naOH (aq) → na + (aq) + oh- (aq)
* hcl (aq) → h + (aq) + cl- (aq)
* nacl (aq) → na + (aq) + cl- (aq)
3. Combinez les ions et incluez l'eau:
na + (aq) + oh- (aq) + h + (aq) + cl- (aq) → h2o (l) + na + (aq) + cl- (aq)
4. Annuler les ions Spectator:
Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na + et Cl- sont des ions spectateurs.
Équation ionique complète finale:
oh- (aq) + h + (aq) → h2o (l)
