1. Équation chimique équilibrée:

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

Mg + 2 HCl → MGCL₂ + H₂

2. Ratio de moles:

L'équation montre que 1 mole de Mg réagit avec 2 moles de HCl.

3. Calcul:

* Vous avez 2,50 moles de Mg.

* Étant donné que le rapport mole est de 1:2 (Mg:HCl), vous avez besoin de deux fois la quantité de HCl.

* Par conséquent, vous avez besoin de 2,50 moles mg * 2 moles HCl / 1 mole mg =5,00 moles HCl.

4. Masse de HCl:

* La masse molaire de HCl est de 1,01 g / mol (H) + 35,45 g / mol (CL) =36,46 g / mol.

* Masse de HCl =5,00 moles HCl * 36,46 g / mol HCl = 182,3 g HCl

Par conséquent, 182,3 grammes de HCl sont consommés par la réaction de 2,50 moles de magnésium.