* Force de liaison: La force de la liaison chimique entre l'oxygène et d'autres éléments varie considérablement. Certaines liaisons sont très fortes et nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, ce qui rend la libération de l'oxygène difficile ou impossible.
* stabilité du composé: Certains composés sont très stables et ne se décomposent pas facilement pour libérer de l'oxygène. Par exemple, l'eau (H₂o) est assez stable et ne libère pas facilement de l'oxygène dans des conditions normales.
* conditions de réaction: La libération de l'oxygène nécessite souvent des conditions de réaction spécifiques, comme une température élevée, la présence d'un catalyseur ou une électrolyse.
Exemples de composés où la libération de l'oxygène est possible:
* oxydes: De nombreux oxydes métalliques, comme l'oxyde mercurique (HGO), peuvent être décomposés par la chaleur pour libérer de l'oxygène.
* peroxydes: Les composés contenant le groupe de peroxyde (-o-) comme le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) se décomposent facilement pour libérer de l'oxygène.
* chlorates: Les composés contenant le groupe de chlorate (-clo₃) comme le chlorate de potassium (kclo₃) se décomposent lorsqu'ils sont chauffés pour libérer de l'oxygène.
Exemples de composés où la libération de l'oxygène est difficile ou impossible:
* eau (h₂o)
* dioxyde de carbone (CO₂)
* silicates (sio₂)
en résumé: Bien que l'oxygène puisse être libéré de certains composés dans des conditions spécifiques, il n'est pas possible de libérer l'oxygène de tous les composés contenant de l'oxygène.
