Voici pourquoi:
* électronégativité: Le bore a une électronégativité de 2,0, tandis que l'hydrogène a une électronégativité de 2,1. La différence d'électronégativité entre eux est très petite, ce qui signifie qu'ils partagent presque également les électrons.
* partage d'électrons: Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Dans le cas du bore et de l'hydrogène, l'atome de bore partage ses trois électrons de valence avec trois atomes d'hydrogène, formant une molécule avec la formule BH₃. Chaque atome d'hydrogène contribue à un électron à la paire partagée.
Bien qu'il s'agisse d'une obligation covalente, il convient de noter que la liaison dans les hydrures de bore est souvent décrite comme une "Banana Bond" en raison de la structure inhabituelle. En effet, l'atome de bore n'a que 6 électrons dans sa coquille de valence, créant une situation où les électrons ne sont pas idéalement situés pour une liaison covalente typique. Le résultat est une obligation légèrement pliée ou en forme de banane.
