Comprendre la force acide
* Brønsted-Lowry Définition: Un acide est une substance qui donne un proton (H +).
* Force: Un acide plus fort est plus susceptible de donner son proton. Cela dépend de la stabilité de la base conjuguée formée après le don du proton.
Pourquoi l'acide éthanoïque est plus fort dans l'ammoniac liquide
1. Le rôle du solvant: Le solvant joue un rôle crucial dans la détermination de la force acide. L'eau et l'ammoniac ont des capacités différentes pour stabiliser la base conjuguée.
2. basicité de l'ammoniac: L'ammoniac liquide est une base plus forte que l'eau. Cela signifie qu'il a une plus grande affinité pour les protons (H +).
3. Stabilisation de la base conjuguée: Lorsque l'acide éthanoïque perd un proton dans l'ammoniac liquide, l'ion acétate (CH3COO-) est formé. Le solvant d'ammoniac stabilise efficacement l'ion acétate en formant des liaisons hydrogène, rendant la déprotonation plus favorable.
4. Effet de l'eau: Dans une solution aqueuse, l'ion acétate est moins stabilisé par les molécules d'eau. Cela le rend moins favorable à l'acide éthanoïque pour donner son proton dans l'eau.
en résumé
L'augmentation de la basicité de l'ammoniac liquide, par rapport à l'eau, entraîne une plus grande stabilisation de l'ion acétate. Cette stabilisation permet à l'acide éthanoïque de donner plus facilement son proton, ce qui en fait un acide plus fort dans l'ammoniac liquide.
Point clé: La force relative d'un acide n'est pas absolue mais dépend du solvant dans lequel il est dissous.
